Question

【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時,c(NH3)= ______。

（2）0~20min內，v(H2)= ______。若該過程中反應放出的熱量為47.2kJ，則a=______。

（3）30min時，向容器中再充入一定量的NH3，一段時間后，與原化學平衡狀態(tài)時的反應速率相比，正反應速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應速率_______________。

Answer 1

【答案】 C 0.5mol·L-1 0.0375mol·L-1·.min-1 -94.4 增大 增大

【解析】本題考查化學反應速率計算、影響化學反應速率的因素，（1）根據題中信息，N2是反應物，其濃度應是減小，應從A和C選擇，化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(N2)=1/3v(H2)，因此表示N2濃度變化的曲線是C，表示NH3的曲線是B，根據圖像，20min時達到平衡，即NH3的濃度為1.0/2mol·L－1=0.5mol·L－1；（2）根據上述分析，A曲線代表H2的變化，0－20min時，消耗氫氣物質的量為(3－1.5)mol=1.5mol，根據化學反應速率數學表達式，v(H2)=1.5/(2×20)mol/(L·min)=0.0375 mol/(L·min)，此反應是放熱反應，消耗3mol氫氣，放出的熱量47.2×3/1.5kJ=94.4kJ，因此a=－94.4；（3）30min時，再充入一定量的氨氣，相當于在原來的基礎上增大壓強，增大壓強，反應速率加快，即正逆反應速率都增大。