20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

分析 A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；
B．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；
C．膠體是電中性的分散系；
D．血液是膠體；

解答 解：A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故A正確；
B．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故B正確；
C．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故C錯(cuò)誤；
D．血液是膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體性質(zhì)和制備，主要是膠體微粒、膠體分散系的電性、氫氧化鐵膠體制備方法等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母序號(hào)）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填字母序號(hào)）．
a．升溫  b．加入催化劑
c．增加CO的濃度  d．通入H2加壓
e．通入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．將23g金屬鈉投入到100mL水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）?4Y（g）+Z（g），如圖表示在 200℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.64mol/（L．min），．
（2）該反應(yīng)在6min時(shí)刻達(dá)到平衡．
（3）第7min時(shí)刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在第8min時(shí)，Z的濃度為0.85mol•L-1．
（5）下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是a、c（填編號(hào)）．
a．單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)，消耗0.4molY
b．相同時(shí)間內(nèi)生成0.1molZ的同時(shí)，生成0.4molY
c．反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度都保持不變
d．反應(yīng)體系中的任何物質(zhì)都不再發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
D．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用與水解原理無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C．用氯化銨溶液除去鐵銹
D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用于合成高吸水性樹脂的單體為CH2=CHCOONa．則聚丙烯酸鈉中不存在（　　）
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示⑥所在周期（除稀有氣體元素外）電負(fù)性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則⑩元素在ds區(qū)．
（3）寫出⑩的常見陽(yáng)離子的最外層電子排布3s23p63d10．
（4）元素⑦基態(tài)原子中能量最高的是3p電子，其電子云形狀為啞鈴形．
（5）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是BD．
A．分子中含有分子間的氫鍵              B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp2-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵  D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（6）如表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV）ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
請(qǐng)回答：表中的金屬元素是BEF（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是B元素的np軌道上的電子半充滿，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A、C大．

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同步練習(xí)冊(cè)答案