9．用于合成高吸水性樹脂的單體為CH2=CHCOONa．則聚丙烯酸鈉中不存在（　　）
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．碳碳雙鍵

分析 CH2=CHCOONa通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸鈉，聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式為：，則聚丙烯酸鈉中含有的化學(xué)鍵有：C-C非極性鍵、C-H和C-O極性鍵以及鈉離子與羧基形成的離子鍵，據(jù)此進行解答．

解答 解：CH2=CHCOONa通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸鈉：，在聚丙烯酸鈉的化學(xué)式含有C-C非極性鍵、C-H和C-O極性鍵，還含有鈉離子與羧基形成的離子鍵，但聚丙烯酸鈉的化學(xué)式中不存在碳碳雙鍵，
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的相關(guān)知識，題目難度中等，正確書寫聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式為解答關(guān)鍵，注意掌握極性鍵與非極性鍵的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．18 g H2O所含的分子數(shù)為NA
B．22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．NA個氫原子的質(zhì)量為2 g
D．1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強
D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：加入1～2ml淀粉溶液做指示劑，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復(fù)2次．
②滴定至終點的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色．
③該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
④步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．煤是一種重要的燃料，在點燃條件下燃燒，放出大量的熱．煤在燃燒過程中能量的變化示意圖是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．電解水時加入Na2SO4溶液
B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后變黃色
C．石灰?guī)r雨水溶蝕形成溶洞
D．用TiCl4與水反應(yīng)制備TiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．C3H6、C4H4O2B．C3H8、C4H6OC．CH4O、C3H4O5D．C2H2、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水     B．泡沫滅火器     C．干粉滅火器       D．細沙蓋滅
（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強熱的條件下會發(fā)生爆炸．可以得到一種無色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O；若標(biāo)況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為31.2mol．
（3）硝酸銨和堿溶液反應(yīng)生成的氨氣，可以形成氨氣--空氣燃料電池．其反應(yīng)原理為NH3+O2→N2+H2O（未配平），則電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負極的電極方程式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN-離子氧化成CNO-．在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、NaCl等． 請寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂晶體B．
用如圖所示裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積C．
用如圖所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
用如圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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