Question

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性；
B.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaH CO₃溶液等體積混合，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉水解程度；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解程度；
D.0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至中性，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaH CO₃溶液等體積混合，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉水解程度，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解程度，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D.0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至中性，c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），得到c（CH₃COOH）=c（Cl^-），所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．