36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是______,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是__________,所含中子數(shù)之比是________,它們分別與Na反應(yīng)時(shí),所放出氣體體積之比(同條件)是______,質(zhì)量之比是________。

1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(4分)取14.3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止,用去鹽酸 20.0m L,并收集到1.12 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算:
(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為           mol/L;
(2)x值是         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度”,試判斷并求解。
(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH,則可求出此溶液中______________________為_(kāi)_________________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中________為_(kāi)_______。
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中__________為_(kāi)_______。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中________為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為
b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L,反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為   ________。
(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水,其凈水的原理為_(kāi)___________________ _____________________(用離子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(  )


(2)在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示),Cu原子配位數(shù)為_(kāi)_________。
(3)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)___________。
②膽礬中SO42的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,H2O中O原子的雜化類型為_(kāi)_______。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體,逐漸升溫使其失水,并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量,得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.晶體從常溫升到105 ℃的過(guò)程中只有氫鍵斷裂 
B.膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去 
C.120 ℃時(shí),剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2
D.按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同,晶體中的水分子可以分為3種 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求:
(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=         。
(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2時(shí),b=       ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=       。
(3)a的取值范圍是           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有銨鹽樣品A,是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水,然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液,水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下,銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。分析該圖象并回答下列問(wèn)題:

(1)寫出ab段涉及的離子方程式:_____________________________。
(2)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是________;樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

回答下列問(wèn)題(填序號(hào)):
(1)下列儀器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;
⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________,其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)的儀器是____________。(用序號(hào)填寫)
(2)今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空:

A.配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器_________mL容量瓶。
B.用托盤天平稱取 ________g NaOH固體。
C.將稱好的NaOH固體放至燒杯中,倒入約25mL蒸餾水,用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶, 輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻。
E.向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線下1-2厘米時(shí),改用___________ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。如果溶液未冷卻就進(jìn)行定容,將使配得的溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或 “無(wú)影響”)。
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)長(zhǎng)期存放在容量瓶中。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4被還原為MnO2,其離子方程式為_(kāi)_____________。
(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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