5．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（　　）
A．X-B．C．D．

分析 A．X-表示帶有1個單位負(fù)電荷的離子，可能為氯離子、溴離子，不一定為氟離子；
B．為帶有1個負(fù)電荷的陰離子，可能為溴離子、氯離子；
C．表示的核電荷數(shù)為9，為氟元素，核外電子總數(shù)-核電荷數(shù)=10-9=1，說明帶有1個單位負(fù)電荷，表示的是氟離子；
D．表示的可以是鈉離子、鎂離子、氖原子等一類兩個電子層、最外層為8個電子的粒子．

解答 解：A．X-表示帶有1個單位負(fù)電荷的離子，可以是氯離子、溴離子等，表示的不一定為氟離子，故A錯誤；
B．為帶有1個負(fù)電荷的陰離子的電子式，可以是鋁離子、溴離子、碘離子等陰離子，不一定為氟離子，故B錯誤；
C．表示的核電荷數(shù)為9，為F元素，核外電子總數(shù)-核電荷數(shù)=10-9=1，說明帶有1個單位負(fù)電荷，表示的只能是氟離子，故C正確；
D．表示的是含有兩個電子層、最外層為8個電子的粒子，可以是鈉離子、鎂離子、氖原子等一類，不一定為氟離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、電子軌道排布式、離子符號的表示方法等知識，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，正確分析各選項表示的意義為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；陽極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為3.2g．
（2） 的名稱為：2-羥基苯甲酸；在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)6組峰；寫出其與KHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
（3）寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請補充步驟4操作內(nèi)容：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時間空氣．
（2）若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實驗后增重2.25g
D．裝置D實驗后增重5.5g
為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號）任一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）2?CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如圖：

已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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10．下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：點燃
B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶
C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼燒
D．乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅濁液加熱，過濾

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17．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．強酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
C．可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知100mL某硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鐵混合溶液中陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度為9mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．11.2gB．16.8gC．22.4gD．33.5g

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同步練習(xí)冊答案