15．已知100mL某硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鐵混合溶液中陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度為9mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質量為（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．22.4gD．33.5g

分析 溶液中各種陽離子的物質的量相等，根據(jù)電荷守恒可計算n（Fe2+）、n（Fe3+）、n（H+），根據(jù)反應2H++Fe=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=Fe2+，可計算消耗鐵粉的質量．

解答 解：n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，
溶液中各種陽離子的物質的量相等，設陽離子的物質的量分別為xmol，
根據(jù)電荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9，解得x=0.3，鐵粉可與Fe3+和H+反應，
    2H++Fe=Fe2++H2↑
0.3mol  0.15mol
  2Fe3++Fe=Fe2+，
0.3mol 0.15mol
共消耗Fe的物質的量為0.15mol+0.15mol=0.3mol，其質量為0.3mol×56g/mol=16.8g，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，難度中等，關鍵是根據(jù)電荷守恒計算各陽離子的物質的量．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（　�。�
A．X-B．C．D．

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6．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B．加入適量的金屬鈉除去酒精中少量的水
C．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
D．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發(fā)熱而廣泛應用于手機的移動電源．某品牌聚合物鋰離子電池的反應如下：LiCo02+n$?_{放電}^{充電}$Li1-xCo02+LixCn．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極發(fā)生反應的物質是Li1-xCoO2
B．充電時，陰極發(fā)生氧化反應
C．放電時，Li+由負極向正極遷移
D．充電時，陽極的電極反應式為：xLi++nC+xe-=LixCn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法符合事實的是（　�。�
A．物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小
B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
C．物質的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，首先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合右側下列實驗裝置圖回答有關問題：
（1）寫出儀器A的名稱容量瓶．
（2）現(xiàn)用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，右下圖裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有明顯的錯誤，其中錯誤的地方有容量瓶規(guī)格不對、未用玻璃棒引流、，（ 可以不填滿，不夠可以補充）
（3）將氯氣通入上述500mL溶液中充分反應，可制得漂白液，其中含有效成分的物質的量最多為多少mol？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．硫化鈉的水解反應：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．12 g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NA
B．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA
C．78 g Na202固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+數(shù)為NA，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

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