Question

【題目】I．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH ＜0 溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將____________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將____________；

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH ＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數(shù)為_________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.變小 變�、�.（1）＞ （2）c （3）0.125或1/8

【解析】

試題分析：Ⅰ.根據(jù)6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH ＜0，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，到達新的平衡，CH3OCH3的產率將變小，根據(jù)M=m÷n，在密閉容器中，質量不變，因為反應逆向移動，n的值增大，所以混合氣體的平均相對分子質量將變小。

Ⅱ.（1）該反應為放熱反應，溫度升高化學平衡向著吸熱方向進行，從T1到T2，N2O5的量增加，所以T1＞T2。

（2）b點代表平衡狀態(tài)，c點又加入了氧氣，平衡向右移動，NO2的轉化率增大，所以反應物NO2的轉化率最大的是c。

（3）NO2和O2的物質的量之比為4：1，達平衡N2O5的百分含量最大，

4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)

初起濃度：4 1 0

變化濃度：2 0.5 1

平衡濃度：2 0.5 1

所以K=（1×1）÷（24×0.5）=0.125。