【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

【答案】C

【解析】

試題分析：A.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應(yīng)速率為1.58mol÷(2L×10s)=0.079mol/(Ls)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了0.79mol，所以其轉(zhuǎn)化率是0.79mol÷1.0mol×100%=79%，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)物質(zhì)變化的物質(zhì)的量的比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79：0.79：1.58=1：1：2，方程式應(yīng)該是：X(g)＋Y (g)2Z(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（ ）

A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是( )

A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】遇碘水顯藍(lán)色的是

A. 羊肉 B. 面粉 C. 鮮魚(yú)片 D. 雞蛋黃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（ ）

A．CH3COOK(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．KOH(固體)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017天津]下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH ＜0 溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將____________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____________；

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH ＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始時(shí)NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡(jiǎn)稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（3）為了分析殘?jiān)?中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?，先將其預(yù)處理使鐵元素還原

Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)____ ；

殘?jiān)?中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ．

（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗(yàn)操作是_______________，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。

（5）從不引入雜質(zhì)的角度來(lái)考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為_(kāi)_______(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

（6）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是 ．

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