【題目】20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了一種新的含碳物質，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60最具代表性。圖中所示為n個C60連接而成的物質X 。下列有關說法不正確的是( )

A. X難溶于水，可以與氧氣反應生成CO2

B. 該物質是一種新型的化合物

C. X是碳的一種同素異形體

D. X的摩爾質量為720ng·mol-1

【答案】B

【解析】A項， X是n個C60連接而成的，所以X同C60一樣也是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，X不易溶于水，A正確；B項，顯然X同C60一樣，是單質而非化合物，B錯；C項，X同C60一樣都是碳元素的同素導形體，C正確；X的摩爾質量就是C60的n倍，即 720ng·mol-1,正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH ＜0 溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將____________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將____________；

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH ＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數(shù)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為_____________________________。

（3）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原

Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點的依據(jù)____ ；

殘渣2中鐵元素的質量分數(shù)為 _ ．

（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_______________，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質離子是____________。

（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

（6）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學電源的敘述錯誤的是（ ）

A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極

B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板

C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）

A．過量的濃鹽酸與二氧化錳 B．過量的銅與濃硝酸

C．過量的鋅與18 mol/L硫酸 D．過量的氫氣與氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( ）

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是

A. 使用水銀溫度計測量燒杯中的水的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即撤離現(xiàn)場

D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端并緩慢旋進塞孔中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2)＝ 。

② 該溫度下CO2的平衡轉化率為 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系：

①該反應的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質為 。

③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動原理說明理由 。

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