1．（1）用天平稱取40.0g NaOH配制500mL 2.0mol•L-1的溶液時(shí)，除了燒杯、玻璃棒外，還要使用的玻璃儀器是膠頭滴管、500容量瓶．
（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算配制500mL 2.0mol•L-1的氫氧化鈉溶液需要溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（2）兩種液體互溶且沸點(diǎn)相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離．

解答 解：（1）配制500mL 2.0mol•L-1的氫氧化鈉溶液需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容，用到的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙，所以還要使用的玻璃儀器：膠頭滴管、500容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、500容量瓶；
（2）由表中信息可知二者互溶，且沸點(diǎn)相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離；
故答案為：蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，物質(zhì)分離方法的選擇，明確溶液配制原理及過程、熟悉常用物質(zhì)分離方法是解題關(guān)鍵，注意蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有物質(zhì)A-H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若A的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種：F為高分子化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．D中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E，H．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與新制Cu（OH）2的反應(yīng)；
B+C→G．
（4）B的同分異構(gòu)體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有四種．請(qǐng)寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、．
（5）E的一種同分異構(gòu)體苯羥乙酸（）是一種化工產(chǎn)品．請(qǐng)結(jié)合題目中有關(guān)信息，設(shè)計(jì)以苯乙烯（）為原料，制備苯羥乙酸的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)擬設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法不正確的是（　�。�
A．V L氣體是NO
B．一系列操作指“過濾、洗滌、烘干”
C．上述數(shù)據(jù)之間的關(guān)系有b=$\frac{7a+15v}{7}$
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)能計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)3H2+N2?2NH3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．將氨氣液化排出能加快反應(yīng)速率D．N2與H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
D．鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）氣體F的電子式為，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變紅棕色．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽(yáng)離子的方法是取適量溶液與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定不存在的離子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是④．（選填序號(hào)：①pH試紙，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用鉛蓄電池電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e -→Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減少
C．鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于如圖裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe（OH）2沉淀的顏色
C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-14 mol•L-1溶液：K+  Na+  Cl-  HCO3-

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