下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A、50mL2mol/LCaCl2溶液
B、100mL2moL/LNaCl溶液
C、50mL4mol/LCaCl2溶液
D、100mL4mol/LNaCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，計算選項中氯離子的濃度，注意離子濃度與溶液體積無關(guān)，與電解質(zhì)電離的離子數(shù)目有關(guān)，對于不發(fā)生水解的離子濃度=電解質(zhì)濃度×電離出相應(yīng)離子數(shù)目，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：100mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，
A、50mL0.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=1mol/L，故A錯誤；
B、100mL2mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=2mol/L，故B正確；
C、50mL4mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=8mol/L，故C錯誤；
D、100mL4mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=4mol/L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系即可解答，注意離子濃度與溶液的體積大小無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一密閉容器中存在如下化學(xué)平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g），其中c（Z）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法中正確的是（　�。�
A、B點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點對應(yīng)的反應(yīng)速率
B、狀態(tài)A的c（Y）大于狀態(tài)D c（Y）
C、反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0
D、其他條件不變，縮小容器的體積，平衡可由D點移動到B點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種鍍有金屬保護層的鐵板，當鍍層破損時相同的普通環(huán)境中，最易被腐蝕的是（　�。�
A、鍍鋅鐵（白鐵）
B、鍍錫鐵（馬口鐵）
C、鍍銀鐵
D、鍍銅鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是稀硫酸．Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池使用一段時間后要添加硫酸
B、電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C、電池充電時，電池正極應(yīng)和電源的正極相連接
D、電池放電時，電池正極周圍溶液pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：（　�。�
（1）CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（1）△H1=-870.3kJ．mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ．mol-1
則反應(yīng)：2C（g）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）的反應(yīng)熱為．
A、-488.3kJ．mol-1
B、-244.15kJ．mol-1
C、+488.3kJ．mol-1
D、+244.15-488.3kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NA
B、0.3molNO2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，28gN2和CO所組成的混合氣體，其體積為22.4L
D、足量鐵粉與1molCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
 

A．加入V2O5作催化劑，．B．通過量空氣C．高溫D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）、1molO2（g）和0.2SO3（g），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．v（SO2）=2v（O2）          
B．容器內(nèi)壓強保持不變．
B．v逆（SO3）=v正（SO2）      
D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2（T2＞T1）時，n（N2）的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為
 
：
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是
 
、
 
；
（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
；
（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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