14．用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽極質(zhì)量為（　　）
A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g

分析 用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算．

解答 解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極溶解銅的質(zhì)量=$\frac{\frac{xg}{108g/mol}×1}{2}$×64g/mol=$\frac{8x}{27}$，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+$\frac{8x}{27}$=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，溶解銅的質(zhì)量=$\frac{8}{27}$×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質(zhì)量=100g-6.4g=93.6g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確理解“電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯，還有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示偏高；
②沒有進(jìn)行操作步驟D，偏低；
③加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含0.5NA個(gè)氨分子，1.5mol氫原子．
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是5：4；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是5：6．
（3）4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中生成物（反應(yīng)物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K只受溫度 影響．
（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不（填正向、逆向、不）移動(dòng)
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆    D．c（CO2）=c（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)與其用途完全符合的組合是（　�。�
①Na2CO3-制玻璃；②HNO3-制造氮肥③MgO-耐高溫材料；④Na-制過氧化鈉；⑤Al2O3-焊接鋼軌．
A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　　）
A．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
B．可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團(tuán)的食物
D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．含F(xiàn)e3O470%的磁鐵礦石和含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石中的含鐵百分率（　�。�
A．相同B．磁鐵礦石高C．赤鐵礦石高D．無法比較

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案