Question

5．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：3c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)等濃度的醋酸、NaCl，溶液中氫離子來(lái)自醋酸和水的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．混合液的pH大于7，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），再結(jié)合物料守恒判斷；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．二者反應(yīng)恰好生成NaHC₂O₄，根據(jù)反應(yīng)后溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、NaCl，溶液中氫離子來(lái)自醋酸和水的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．混合液的pH＞7，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃+3c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成NaHC₂O₄，根據(jù)電荷守恒可知：c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�