Question

4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯，還有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
①某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示偏高；
②沒(méi)有進(jìn)行操作步驟D，偏低；
③加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟進(jìn)行排序；
（2）根據(jù)配制步驟選擇使用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序?yàn)椋篈BDCE；
故答案為：ABDCE；
（2）配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、量筒、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；所以還缺少的儀器為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為；500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）①某同學(xué)觀察液面的情況如右圖，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
 ②沒(méi)有進(jìn)行操作步驟D，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低； 
③加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．