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13．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變，能使反應速率減小的是（　�。�
A．減少炭的量B．保持體積不變，增加水蒸氣的量
C．將容器體積縮小一半D．保持壓強不變，充入Ne

分析 A．增大固體的量對反應速率沒有影響；
B．保持體積不變，充入水蒸氣，反應物濃度增大；
C．將體積縮小，反應物的濃度增大，反應速率增大；
D．保持壓強不變，充入與反應無關的氣體，容器體積增大，濃度減�。�

解答 解：A．C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對反應速率沒有影響，故A錯誤；
B．保持體積不變，充入水蒸氣，反應物濃度增大，反應速率加快，故B錯誤；
C．將體積縮小，氣體的濃度增大，反應速率增大，故C錯誤；
D．保持壓強不變，充入氮氣，氮氣不參加反應，容器體積增大，濃度減小，反應速率減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，本題注意固體對反應速率沒有影響，易錯點為C、D，注意加入與反應無關的氣體對參加反應的氣體的濃度的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
B．將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鉻是一種銀白色的金屬，化學性質穩(wěn)定，常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中．
工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO2）2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7，其工藝流程如圖1所示：

（1）高溫氧化時，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為7：4．
（2）Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會被氧化生成氯氣．
（4）固體a的主要成分是Na2SO4．10H2O，根據如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）加入Na2 S溶液反應后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-．
（6）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，試劑c通常還可以是（至少寫兩種）CO、C、H2等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．結晶牛胰島素是中國科學家于1965年在世界上第一個人工合成的，其具有生物活性，那么結晶牛胰島素本質上是什么（　　）
A．糖類B．脂肪C．維生素D．蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學鍵有（　　）
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下說法中，不違背科學規(guī)律的是（　�。�
①改變核外電子數可使原子與離子相互轉化
②改變核內中子數可使不同的同位素相互轉化 
③改變核內質子數可使不同的元素相互轉化，屬于化學變化
④改變離子的電荷數可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子．
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某種烴與H2 1：1加成后的產物是則該烴的結構式可能有則該烯烴的結構（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產生氣泡
試管B中產生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和
5mL10%H2O2溶液		試管A、B中均未見氣泡產生
（1）實驗①的目的是驗證其他條件相同時，溫度對化學反應速率的影響，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是催化劑，加快化學反應速率．
（2）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是③（填序號）．
①加熱5%H2O2溶液   ②分別加入5mL5%H2O2③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液
（3）某同學在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C．

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