18．以下說法中，不違背科學規(guī)律的是（　�。�
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化
②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 
③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學變化
④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子．
A．①②B．②③C．③④D．①③

分析 ①原子通過得失電子可以形成離子；
②質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子為同一元素不同核素；
③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素種類發(fā)生變化，屬于核反應；
④改變離子的電荷數(shù)，元素種類不發(fā)生變化．

解答 解：①原子通過得失電子可以形成離子，通過改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化，故①正確；
②改變核內(nèi)中子數(shù)，而原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，可使同一元素不同核素相互轉(zhuǎn)化，故②正確；
③改變質(zhì)子數(shù)可以使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于核反應，不是化學變化，故③錯誤；
④改變離子的電荷數(shù)，實質(zhì)改變核外電子數(shù)，元素種類不發(fā)生變化，不能使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子，故④錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構與性質(zhì)關系，側(cè)重對離子、元素、核素等考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實驗
序號		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
A．實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．600℃時，上述方程式中a=160
C．600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學式）．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某物質(zhì)的熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)能導電，將其投入水中后水溶液也可導電，則該物質(zhì)可能是（　　）
A．金剛石B．NaOHC．金屬晶體D．分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變，能使反應速率減小的是（　�。�
A．減少炭的量B．保持體積不變，增加水蒸氣的量
C．將容器體積縮小一半D．保持壓強不變，充入Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應．一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手．這個實驗事實說明該反應（　　）
A．為放熱反應
B．為吸熱反應
C．反應過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能
D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于人工合成聚合物的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．蠶絲C．棉花D．聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．除去CH4中混有的少量C2H4，可將混合氣體通入以下哪種溶液（　　）
A．溴水B．蒸餾水C．苯D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其中a，b，c，d為最簡整數(shù)．
（1）在密閉容器中將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種氣體混合，發(fā)生上述反應，當反應進行一段時間后測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{n}{2}$mol，D增加了$\frac{3n}{2}$mol，此時反應達到化學平衡狀態(tài)，則a=2，b=1，c=1，d=3．
（2）取1mol A和2 molB置于2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應，5min后測得容器內(nèi)D的濃度為0.3mol•L-1，5min末B的物質(zhì)的量為1.8mol，這段時間內(nèi)C的平均反應速率為0.02mol/（L．min）．
（3）若該反應在恒溫恒容條件下進行，則可作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是②④（填序號）
①消耗a mol A，同時生產(chǎn)d mol D；
②D的百分含量保持不變；
③容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變；
④v正（A）=$\frac{a}{c}$×v逆（C）

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