Question

3．為研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中	試管A中不再產(chǎn)生氣泡 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是驗(yàn)證其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是③（填序號(hào)）．
①加熱5%H₂O₂溶液   ②分別加入5mL5%H₂O₂③加入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液
（3）某同學(xué)在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C．

Answer 1

分析 （1）試管A、B中除了反應(yīng)溫度不同，其它條件完全相同，據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（2）根據(jù)雙氧水濃度不同可知，實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，由于反應(yīng)速率較小，可以同時(shí)改變反應(yīng)條件，如都加入催化劑；
（3）根據(jù)速率的表示方法和圖象橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義解答

解答 解：（1）分別在試管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說明過氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點(diǎn)是試管A的溫度比試管B的溫度低，說明研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而開始加滴加FeCl₃溶液，目的加快H₂O₂分解，
故答案為：驗(yàn)證其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積，另取兩支試管分別加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL10%H₂O₂溶液，試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生，為加快反應(yīng)速率，可從溫度或催化劑的影響角度考慮，但必須同時(shí)改變條件，而①加熱5%H₂O₂溶液，違反了變量的唯一性；②分別加入5mL5%H₂O₂，反應(yīng)仍然不會(huì)有明顯現(xiàn)象；只有③加入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液，加入催化劑，大大加快反應(yīng)速率，故③正確，
故答案為：③；        
 （3）該圖象橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氣體的體積，時(shí)間越短生成的氣體越多，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最慢的為C，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意熟練掌握溫度、濃度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響．