4．有下列各組物質(zhì)：（填字母）
 A．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3；  B．冰醋酸和乙酸；  C．甲烷和乙烷；
①C組兩物質(zhì)屬于同系物．
②A組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
③B組是同一物質(zhì)．

分析 ①結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；
②具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
③分子式相同結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)．

解答 解：①甲烷和乙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，故答案為：C；
②CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故答案為：A；
③冰醋酸是乙酸的俗名，是同種物質(zhì)，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體、同系物的概念，難度不大，對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫  填空回答（填序號(hào)）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是①④；
（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥⑦；
（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑧；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫、硫化物和硫酸鹽在自然界都存在．
（1）硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：
4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ•mol-1
理論上，用FeS2為原料生產(chǎn)2mol H2SO4（I）所釋放的熱量為1310.2kJ•mol-1
（2）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生硫酸渣，其成分主要為：Fe（約55%）、CaO和CaS（約16%）、SiO2（約11%）、MgO（約6%）、Al2O3（約10%），一種利用硫酸渣制備綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下：

表：幾種離子沉淀pH 粗制FeSO4晶體
開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Al3+3.24.4
Fe2+6.38.4
Ca2+11.8\
Mg2+8.810.8
回答下列問(wèn)題：
①上述流程中加入鐵屑時(shí)反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=H2↑+Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
②上述制備過(guò)程中加入CaO調(diào)節(jié)pH=4.5時(shí)，產(chǎn)生沉淀的主要成分為Al（OH）3．
③精制FeSO4•7H2O前，需向?yàn)V液中加入H2SO4調(diào)節(jié)pH，其目的是抑制Fe2+離子的水解．
④研究發(fā)現(xiàn)，其他條件相同，結(jié)晶溫度在70℃左右時(shí)硫酸亞鐵純度最高，分析大于70℃時(shí)，硫酸亞鐵純度降低的主要原因可能為可能是亞鐵離子被氧化為鐵離子的量增多．
（3）H2S是一種無(wú)色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開(kāi)采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產(chǎn)生，有研究組設(shè)計(jì)了一種硫化氫-空氣染料電池，總反應(yīng)為2H2S+O2═2S+2H2O，簡(jiǎn)易結(jié)構(gòu)如圖所示：

①硫化氫應(yīng)通入到電極b．（填“a”或“b”）
②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=bkJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如表數(shù)據(jù)，試說(shuō)明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時(shí)反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過(guò)低，實(shí)際生產(chǎn)中沒(méi)有意義，故不采用．
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
 ZnO1007550250
 到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）2.57.48.112無(wú)催化活性
③在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖5所示．若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
（4）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，在密閉容器中加入I2和H2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)平衡時(shí)，生成1.6mol HI，若其他條件不變，開(kāi)始充入的H2改為1.2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，生成HI物質(zhì)的量（　�。�
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)與能源問(wèn)題和環(huán)境污染污染問(wèn)題密切相關(guān)．
Ⅰ．（1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中NO2能導(dǎo)致酸雨的形成也能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；目前采用的是汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
（2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
則CO（g）把NO2（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-2a-b）KJ/mol．
Ⅱ．在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以C表示的平均反應(yīng)速率為0.135mol/（L．min）．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．容器中壓強(qiáng)不變     B．混合氣體中c（A）不變      C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=2.025，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)向正方向移動(dòng)（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
Ⅲ．  甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸；
③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度最小
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．指常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合下表信息判斷不正確的是（　�。�
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol -1 ）436157568432298[
A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C．H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1
D．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

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同步練習(xí)冊(cè)答案