13．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度最小
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

分析 A．碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小，易與分離而促進(jìn)反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于；
B．NaClNaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；
C．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及變化結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷；
D．電解飽和MgCl2溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂；

解答 解：A．碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會(huì)先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故A正確；
B．NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用氯化鈣溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，④中溴得電子化合價(jià)降低，所以溴元素被還原，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和MgCl2溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，不能得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面的知識(shí)，開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)．金屬礦物中的鐵礦石、鋁土礦相關(guān)內(nèi)容，海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)給予重視．只在掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實(shí)驗(yàn)技能就能順利解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3．

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為：．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：1.38%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有下列各組物質(zhì)：（填字母）
 A．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3；  B．冰醋酸和乙酸；  C．甲烷和乙烷；
①C組兩物質(zhì)屬于同系物．
②A組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
③B組是同一物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．試回答下列問(wèn)題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是b
a、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
b、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c、加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
d、加入小量CH6COONa．固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）飽和氯化銨溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）濃度均為0.1mol/L的7種溶液：①HNO3�、贖2SO4　 ③NaOH　　④Ba（OH）2
⑤CH3COONa⑥KCl�、逳H4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫(xiě)編號(hào)）②①⑦⑥⑤③④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如表：
NaCl  K2SO4 Na2SO4
①0.3mol0.2mol0.1mol
②0.1mol0.3mol0.2mol
則兩份營(yíng)養(yǎng)液中（　�。�
A．K+的物質(zhì)的量相同B．Cl-的物質(zhì)的量相同
C．Na+的物質(zhì)的量相同D．SO42-的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（？）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．B一定為固體B．平衡向右移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n大于或等于3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為
C．H2O的摩爾質(zhì)量為18D．在鹵化氫中HI最穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①H2SO4，②HCl，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，⑥Ba（OH）2由水電離出的c（H+）大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．①=②＞③＞④＞⑤＞⑥B．④＞③＞②=⑤＞①=⑥C．①=⑥＞②＞③＞④＞⑤D．④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．0.1mol•L-1 KHS溶液中pH=11，下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．c（K +）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（OH-）=2c（H2S）+c（H+）+c（HS-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案