Question

3．下列有關(guān)離子共存或者反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-能共存
• B． 甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-能共存
• C． 0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.01mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． 二氧化硫通入次氯酸鈉堿性溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，銨根離子、氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；
C．二者物質(zhì)的量相等，鋁離子結(jié)合氫氧根離子能力大于銨根離子，反應(yīng)中不會生成一水合氨；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和水．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺與KNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、H⁺都與AlO₂^-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.01mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，氫氧根離子不足，鋁離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子，銨根離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Ba²⁺+2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯誤；
D．二氧化硫通入次氯酸鈉堿性溶液，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子共存、離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意根據(jù)反應(yīng)物過量情況正確判斷生成物．