11．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl可以制備Na
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 A．K為活潑金屬，海水中以離子形式存在；
B．海水蒸發(fā)制海鹽，利用加熱水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與水分離；
C．NaCl在海水中儲量豐富，電解熔融NaCl可生成Na和氯氣；
D．利用潮汐發(fā)電，不發(fā)生化學(xué)變化．

解答 解：A．K為活潑金屬，海水中以離子形式存在，分離出KCl后電解熔融KCl得到K，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．海水蒸發(fā)制海鹽，利用加熱水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與水分離，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl在海水中儲量豐富，Na為活潑金屬，則電解熔融NaCl可生成Na和氯氣，故C正確；
D．利用潮汐發(fā)電，不發(fā)生化學(xué)變化，則利用潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查海水資源的利用，為高頻考點(diǎn)，把握金屬的冶煉、海水資源利用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬的存在與冶煉原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．燃煤和汽車產(chǎn)生的氮氧化物、碳氧化物是造成空氣污染的重要原因．依據(jù)信息回答下列問題．
I．用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．己知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
（1）△H3=CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
Ⅱ．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0 
（2）若該反應(yīng)在恒溫、恒壓的密閉體系中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器總體積不再改變      b．n（NO）=n（CO2）    c．v正（CO）=v逆（CO2）
（3）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入O．lmol NO和0.3molCO，如圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)（P${\;}_{{\;}_{0}}$）的比值（$\frac{P}{{P}_{0}}$）隨時(shí)間的變化曲線．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{{C}^{2}（C{O}_{2}）•C（{N}_{2}）}{{C}^{2}（NO）•{C}^{2}（CO）}$；
②0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.003mol/（L•min）；
③若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO，15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)$\frac{P}{{P}_{0}}$的比值應(yīng)在圖1中A點(diǎn)的下方 （填“上方”、“重合”或“下方”）
Ⅲ．將燃煤產(chǎn)生的CO2回收利用．也可達(dá)到低碳排放的目的． 
（4）如圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．常溫下.0.1mol/L 的HCOONa 溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)弧線上的“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中正確的是（　�。�
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素越容易失去電子
B．虛線相連的元素處于同一周期
C．B元素是圖中原子半徑最大的主族元素
D．元素O和A可形成多種化合物、和B不能形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1．
（2）如圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2 （填化學(xué)式）．
（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計(jì)算鍵長，理論值與實(shí)測鍵長結(jié)果如表．硼鹵鍵長實(shí)測值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子間還有π鍵形成．
鍵長/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測值130175187
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12（CO）2•2H20】，其結(jié)構(gòu)如圖2．
①該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3．
②該復(fù)合物中的配位體有3種．
（5）已知HF與Fˉ通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-；和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF2-（F-H…F-）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列物質(zhì)的電子式
H2O             
CO2
NaOH             
HCl
Na2O2             
MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料
B．常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線
C．二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鋼屬于復(fù)合材料
D．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)離子共存或者反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-能共存
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-能共存
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.01mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈉堿性溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．地殼中含量最多的金屬元素是Al（填元素符號），該原子的原子序數(shù)是13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于核外電子排布的敘述中正確的是（　�。�
A．最外層一定為8個(gè)電子
B．第n層上最多容納2n2個(gè)電子
C．M層上的電子一定多于L層上的電子
D．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一定是所有元素中最多的

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