Question

15．現(xiàn)有灼燒了一段時間的碳酸鈣樣品16 g，將其溶于足量的水中，向其中通入適量的二氧化碳，過濾，再次將所得的固體灼燒至質(zhì)量不變，所得固體質(zhì)量11.2 g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A． 50%
• B． 40%
• C． 60%
• D． 70%

Answer 1

分析 發(fā)生CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，則最終固體11.2g為CaO，Ca在整個過程中沒有損失，結(jié)合Ca原子守恒計算．

解答 解：灼燒時發(fā)生CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，溶于足量的水中，向其中通入適量的二氧化碳發(fā)生Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
再次將所得的固體灼燒發(fā)生CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
則最終固體11.2g為CaO，Ca在整個過程中沒有損失，
由Ca原子守恒可知原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{\frac{11.2g}{56g/mol}×40g/mol}{16g}$×100%=50%，
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．