4．工業(yè)上，將氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑-銠合金網(wǎng)，發(fā)生氨氧化反應(yīng)．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移了b個(gè)電子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　　）
A．$\frac{22.4b}{5a}$B．$\frac{5a}{11.2b}$C．$\frac{22.4a}{5b}$D．$\frac{11.2b}{5a}$

分析 發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合N元素化合價(jià)變化表示出電子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2價(jià)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氨氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：$\frac{aL}{22.4L/mol}$×[2-（-3）]×NA=b，解得NA=$\frac{22.4b}{5a}$mol-1，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17：16
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①3，4-二甲基-4乙基-庚烷
②3-甲基-丁炔
③2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3

（2）寫出下列化學(xué)方程式，并說出反應(yīng)類型
①丙烯與溴水反應(yīng)CH2=CH-CH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br反應(yīng)
②用乙烯制保鮮膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（　�。�
A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，都可用于制作耐火材料
B．氨氣顯堿性，可用堿石灰或無水CaCl2干燥
C．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
D．銅的活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝銅塊以減緩海輪腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖所示：

完成下列填空
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異             
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法：觀察顏色顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層
（4）經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）-1100kJ 它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）-177kJ    ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
（5）X代表的物理量是壓強(qiáng)，推斷的依據(jù)是增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫轉(zhuǎn)化率減小．
（6）判斷L1和L2的大小，并簡(jiǎn)述理由L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，三氧化硫轉(zhuǎn)化率大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．糧食釀醋B．鐵片鍍鋅C．鹽酸除鐵銹D．鋁制品鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．滌綸俗稱“的確涼”，是結(jié)實(shí)耐用、彈性好的高聚物，大量用于制造衣著面料和工業(yè)制品，工業(yè)上用對(duì)苯二甲酸和乙二醇在一定條件下縮聚制取滌綸．完成下列填空：
（1）寫出制備滌綸的化學(xué)方程式．
（2）在合成滌綸的過程中會(huì)生成一種具有兩個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）對(duì)苯二甲酸可由芳香烴A（化學(xué)式為C10H14）經(jīng)一步反應(yīng)制得．A的結(jié)構(gòu)有多種，寫出A的一氯代物最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）天然橡膠單體為，兩分子該單體發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，寫出兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物、．
已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：
（5）設(shè)計(jì)一條以甲苯為原料制備苯甲醛的合成路線（其他無機(jī)原料任選）．（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：
（1）僅由X與W組成的含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）YZW中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），Q的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）YW32-離子的空間構(gòu)型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2．
（4）已知由Q、Z、W三種元素按照1：3：9的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為0.01mol/L．
（5）Y的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30NA．
（6）Q元素的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為8，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質(zhì)的密度為$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

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