科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實驗?zāi)康?/TD> | 探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響 探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響 | ||||||||||
實驗 |
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實驗結(jié)論 | 結(jié)論: 溫度越高,反應(yīng)速率越快 溫度越高,反應(yīng)速率越快 FeCl3在實驗中的作用為: 催化劑 催化劑 | ||||||||||
反應(yīng)方程式 | 2H2O2
2H2O2
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實驗?zāi)康?/TD> | 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱 | |
實驗 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中, 振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置 |
(1)溶液分層,上層幾 乎無色,下層為橙色. (2) 溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色 溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色 |
(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2) Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- |
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中, 振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置 |
/ | (3) Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br- |
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因 | 結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2 解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2 解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆陜西省岐山縣高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì),并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞:
C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞:
E.放開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔:
H.靜置、分層。就此實驗,完成下列填空:
正確操作步驟的順序是: 。
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+
該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。
若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有 。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng): NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
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