把四氯化碳加入到碘水中,充分振蕩后靜置,發(fā)現(xiàn)液體分為兩層,上層為__    ___色,這是水層,下層為____   __色,是_______  ___。這一實驗說明了CCl4___     _(易溶或不溶)于水,密度比水_      _(大或小),碘在­­­_  _ ____中的溶解度大于___ ___中的溶解度。

黃色、紫紅色、CCl4、易溶、大、CCl4、水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì),并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞:
C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞:
E.放開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔:
H.靜置、分層.就此實驗,完成下列填空:
正確操作步驟的順序是:
CBDAHGEF
CBDAHGEF

(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>.若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
氯氣
氯氣

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng):
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2(SO43+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2(SO43
Bi2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分.利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空:
Ⅰ.
實驗?zāi)康?/TD>
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

實驗
實驗結(jié)論 結(jié)論:
溫度越高,反應(yīng)速率越快
溫度越高,反應(yīng)速率越快

FeCl3在實驗中的作用為:
催化劑
催化劑
反應(yīng)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
Ⅱ.
實驗?zāi)康?/TD> 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中,
振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置
(1)溶液分層,上層幾
乎無色,下層為橙色.
(2)
溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
(1)
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中,
振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置
/ (3)
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2
解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2
解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ.
資料:氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液;實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗:某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì),為測定該食鹽樣品的純度,設(shè)計實驗過程如甲圖所示:

閱讀上述資料和實驗過程,完成下列填空:
(1)請從乙圖中選出四個裝置(可重復(fù)使用),來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗,將所選裝置的選項代碼填入方框,并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品.

(2)為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-,可選用的試劑為
C
C
(填選項字母).
A.碘水                    
B.淀粉碘化鉀溶液
C.新制氯水和四氯化碳            
D.食鹽水
(3)依據(jù)甲圖所示,在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為
D
D

A.四氯化碳     B.水     C.乙醇     D.苯
(4)在萃取、分液的過程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,其目的是
內(nèi)外氣壓相通,使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通,使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下

(5)試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
90
90
%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是
BDE
BDE
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處).
A.燒杯  B.坩鍋  C.表面皿  D.鐵架臺(帶鐵圈)  E.酒精燈  F.干燥器
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①
過濾
過濾
,③
萃取
萃取
;
(3)過程②中充入適量Cl2的目的是
使I-轉(zhuǎn)化為I2
使I-轉(zhuǎn)化為I2

(4)操作③中所用的有機試劑可以是
四氯化碳
四氯化碳
(只填一種),簡述選擇其理由
不溶于水且溶解碘的能力遠大于水
不溶于水且溶解碘的能力遠大于水

(5)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層.
a.上述G步操作的目的是:
平衡壓力便于液體流出
平衡壓力便于液體流出

b.最后碘的有機溶液是通過
漏斗下口
漏斗下口
獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(6)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:
取提取碘后的水溶液于試管中,加入淀粉溶液,不變藍,說明沒有I2剩余
取提取碘后的水溶液于試管中,加入淀粉溶液,不變藍,說明沒有I2剩余

(7)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察如圖所示實驗裝置指出其錯誤之處并加以改正
溫度計應(yīng)該插到支管口略靠下位置,冷卻水方向應(yīng)該是下進上出
溫度計應(yīng)該插到支管口略靠下位置,冷卻水方向應(yīng)該是下進上出
;?

(8)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是
控制溫度,使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻,防止碘升華
控制溫度,使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻,防止碘升華
,最后晶態(tài)碘在
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
里聚集.

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆陜西省岐山縣高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì),并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中:

B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞:

C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞:

E.放開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔:

H.靜置、分層。就此實驗,完成下列填空:

正確操作步驟的順序是:                                      。

(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+

該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                        

若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有                。

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):  NaBiO3+  MnSO4+  H2SO4  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         

 

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