NA力阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA
B、1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+濃度為1mol?L-1
D、1mol O2和2mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵,不存在碳碳雙鍵;
B、過氧化鈉中的氧元素為-1價,根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù);
C、氧化鈉溶于1L水中,得到的溶液的體積不是1L;
D、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物.
解答: 解:A、苯分子中不存在碳碳雙鍵,故A錯誤;
B、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B正確;
C、NA個Na+的物質(zhì)的量為1mol,溶于1L水中得到的溶液體積不是1L,鈉離子濃度不是1mol/L,故C錯誤;
D、氧氣與二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%,所以生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol,分子數(shù)大于2NA,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意過氧化鈉中氧元素化合價為-1價、可逆反應(yīng)的特點,要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量
D、摩爾表示物質(zhì)粒子多少的物理量

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科目:高中化學 來源: 題型:

儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步.但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒.這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻(yīng)式為:3C+3K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O
①此反應(yīng)的氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

②H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
(填選項序號)
A.酸性       B.氧化性     C.吸水性    D.脫水性
③由此可知上述反應(yīng)所用硫酸應(yīng)為
 
(填“濃”或“稀”)硫酸.
④請寫出碳單質(zhì)與硫酸反應(yīng)時的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A、硅石與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B、氯氣通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-
C、鋁與燒堿溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
D、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表各選項中的離子組,在指定的溶液中能夠大量共存的是(  )
選項 溶液 離子組
A 與Al反應(yīng)放出H2 Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B 使KSCN溶液顯紅色 NH4+ H+、I- SO42-
C 常溫下 c (H+)/c(OH-)=Kw Na+、K+、S2-、SO32-
D 純堿溶液 Na+、Al3+、Cl-、SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、過氧化鈉固體與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
B、硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是( 。
A、1.5molO2
B、56gN2
C、標準狀況下22.4LCl2
D、3.01×1023個硫酸分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是(  )
A、pH=13的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-
C、加入鋁粉有大量氫氣放出的溶液:Ba2+、NH4+、NO3-
D、加入鎂條有氫氣放出的溶液:Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖,計算(1)a處沉淀的總物質(zhì)的量
 
mol
(2)c(FeCl3)=
 
mol/L
(3)c(AlCl3)=
 
mol/L.

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