下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B、硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
B、硫酸亞鐵被酸化的過氧化氫氧化為硫酸鐵，過氧化氫還原為水；
C、足量燒堿和碳酸氫鈣反應(yīng)，碳酸氫鈣全部反應(yīng)；
D、氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨．
解答： 解：A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正確；
B、硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水，氧化為三價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B正確；
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；
D、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，掌握反應(yīng)實(shí)質(zhì)和量的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（　　）
A、分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同
B、分子數(shù)和電子數(shù)均相同
C、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同
D、分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．通常使用
 
這個(gè)近似值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA力阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA
B、1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol?L-1
D、1mol O2和2mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、25℃時(shí)，pH=13的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為0.1NA
C、0.1 mol C12H22O11在一定條件下完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)目為0.2NA
D、4.6 g金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)被氧化成Na2O和Na2O2，生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為
 
g．
（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“
 
”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃時(shí)，
 
（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n（CO）：n（SO2）=2：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線．
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時(shí)，吸收能力顯著下降應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（HSO3-）約為
 
mol?L-1；
②此時(shí)溶液pH=
 
．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)K=8×106 L?mol-1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
D、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-=CO
 
2-
3
+H2O

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