Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O。下列有關說法正確的是

A、第①步當2v(Cr₂O)＝v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr₂O需要91.2 g FeSO₄

Answer 1

【知識點】氧化還原反應 化學平衡  沉淀溶解平衡B3 G2 H5

【答案解析】D解析：沒有說明v(Cr₂O)、v(CrO)表示的方向，所以無法判斷是否平衡，A錯誤；加酸后，平衡正向移動，顏色將會變成橙色，有利于Cr₂O₇^2-的生成，B錯誤；c（Cr³⁺）^c3(OH－)= 10^-32，^c(OH－)=10^-9，^c(H+)=10⁵，溶液的pH應調至5，C錯誤；還原0.1 mol Cr₂O，則FeSO₄失去電子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO₄，所以需要91.2 g FeSO₄，D正確。

【思路點撥】平衡狀態(tài)中的v（正）=v（逆）指同種物質的正向速率與逆向速率相等。