常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小

關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，

其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)        

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)＝v(CrO)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答。

（1）C在元素周期表中的位置是_______.

（2）D2B的電子式是___________；AB2的結(jié)構(gòu)式是____________.

（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；（用離子符號(hào)回答）A、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________.（用化學(xué)式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是___________；（用化學(xué)式回答）原因_____________.

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生以為，EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中含有大量化學(xué)物質(zhì),是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水資源可以獲取一系列化工產(chǎn)品。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)在電解飽和食鹽水的裝置中,陰極產(chǎn)生的氣體為　　。 

為了降低能耗,充分利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)的方法得到推廣應(yīng)用。

根據(jù)上圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(3)X氣體為　　(填化學(xué)式)。 

(4)寫(xiě)出圖中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　　。 

(5)若用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,則此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,三種陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶解度(S/mol·L-1)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

已知將上述處理液加水稀釋后,立即析出大量白色沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　。 

(6)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(s)MgCl2(s)　ΔH=-641 kJ·mol-1

②Ti(s)+Cl2(g)TiCl4(l)　ΔH=-385 kJ·mol-1

寫(xiě)出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;該反應(yīng)過(guò)程中還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

D．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號(hào)）。

     ①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO并沒(méi)有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

 


濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子_________，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為                      ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(　　)

A．2種                  B．3種

C．4種                  D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別列表如下：

一溴代二甲苯

234℃

206℃

213.8℃

204℃

214.5℃

205℃

對(duì)應(yīng)二甲苯

13℃

－54℃

－27℃

－54℃

－27℃

－54℃

由表中數(shù)據(jù)可以推斷，熔點(diǎn)為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；熔點(diǎn)為－54℃的二甲苯的名稱(chēng)為_(kāi)_________________________________。

(2) 的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A． 1:3            B．2:3         C．3:2         D．3:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案