將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g


【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律 B3

【答案解析】B 解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=1.2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，

【思路點(diǎn)撥】本題考查利用守恒方法進(jìn)行簡便計(jì)算，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容。

已知酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是：

(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有________。

A．取代反應(yīng)               B．氧化反應(yīng)

C．酯化反應(yīng)               D．中和反應(yīng)

(2)已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出酪氨酸自身反應(yīng)形成二肽的方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


辛烷值常用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，一般將其辛烷值標(biāo)定為100。如圖是異辛烷分子的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為(　　)

A．1,1,3,3­四甲基丁烷               B．2,2,4­三甲基戊烷

C．2,4,4­三甲基戊烷                 D．2,3,4­三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2  5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)＝v(CrO)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知溶液中:還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題:

  (1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________;反應(yīng)中還原劑是______________;被還原的元素是__。

  (2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

  (3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是  （         ）

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

 B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（   ）

A．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號）。

     ①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

 


濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子_________，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為                      ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是          。

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