分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、H20、CH3COOH．Cu2 （OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B、H2SO4、NaOH．NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物
C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素；
B．強(qiáng)酸強(qiáng)堿以及大多數(shù)的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
C．既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是兩性化合物；
D．有不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物，包括三大分散系．
解答： 解：A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A錯(cuò)；
B．H2SO4、NaOH．NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，NaOH．NaCl都屬于離子化合物，硫酸屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，Al2O3、Al（OH）3均屬于兩性化合物，鋁是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；
D．溶液、膠體、濁液屬于混合物中的三大分散系，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾個(gè)常見的概念，要注意對(duì)概念的準(zhǔn)確把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示． T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（單位必須寫），若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
 
．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%      d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
 
 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：
 
．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是
 
．
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，我國(guó)大部分地區(qū)多次出現(xiàn)霧霾天氣，一個(gè)重要的原因是燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣排放等，進(jìn)行煤的綜合利用，使用清潔能源有利于減少環(huán)境污染．以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）合成氨工業(yè)原料氣的來(lái)源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），控制反應(yīng)條件CO轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖甲所示：

①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
，提高
H2O(氣)
CO
比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右，H2O（氣）：CO=3～5：1；其原因可能是
 
．
③將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡，此時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在t1時(shí)，再充入1mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)谠搱D乙中畫出t1時(shí)刻后CO2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線．
（3）用半水煤氣（CO、H2）來(lái)合成甲醇汽油可以有效的減少汽車尾氣中CO的含量．如圖丙是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；B的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2B和D2B2．E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣
（1）B在周期表中的位置是
 
；
（2）C的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式
 
；
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）寫出由化合物D2B2的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（　�。�
A、CO2、NH3、HCl
B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2
C、CaCO3、H2O、Cu
D、液態(tài)KNO3、NaOH溶液、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將pH=3的鹽酸和10-3mol?L-1的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3與350mL 2mol/L NaOH混合反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、78gB、15.6g
C、7.8gD、3.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是（　　）
A、石器B、青銅器
C、鐵器D、高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、Mn2+→MnO4-
B、Cl2→Cl-
C、H2→H2O
D、Zn→Zn2+

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