常溫下，將pH=3的鹽酸和10-3mol?L-1的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=3的鹽酸溶液的濃度為10-3mol?L-1，與10-3mol?L-1的氨水等體積混和后，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子濃度小于氯離子濃度，溶液顯示酸性，[H+]＞[OH-]，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：鹽酸為強電解質(zhì)，pH=3的鹽酸和10-3mol?L-1的氨水等體積混和后，氯化氫和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，由于溶液中銨根離子部分水解，導(dǎo)致[Cl-]＞[NH4+]；由于銨根離子水解后溶液顯示酸性，則[H+]＞[OH-]，所以反應(yīng)后的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]，
故選C．
點評：本題考查了鹽的水解原理、離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合反應(yīng)后的定性判斷方法及溶液中離子濃度大小比較的方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理判斷氯化銨溶液中各離子濃度大小的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制氯水呈
 
色，說明氯水中有
 
存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有
 
（填現(xiàn)象）生成，說明氯水中有
 
存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，會首先變紅，但很快褪色，說明氯水具有
 
性，氯水光照后，顏色
 
，溶液的酸性
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的最簡代數(shù)式表示）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
 
（填“正向”或“逆向”）移動，再次達(dá)到新平衡時，CO的濃度將
 
．（填“減小”或“增大”或“不變”）
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、H20、CH3COOH．Cu2 （OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B、H2SO4、NaOH．NaCl均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物
C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?/span>
B、“水華”是由于水中富含氯元素造成的
C、“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān)
D、燃燒樹葉和氫氣都不會造成大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨氣的離子方程式：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中，正確的是（　　）
實   驗   事   實 結(jié)          論
A A、B兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) A、B互為同分異構(gòu)體
B 質(zhì)量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水 A、B兩有機物最簡式相同
C A、B兩種有機物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式 A、B互為同系物
D 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的結(jié)構(gòu)簡式可能是
CH2═CH≡C-CH═CH2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
B、室溫下，向0.01mol/L  NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、25℃時，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7
D、對于反應(yīng)N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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