Question

1L 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃與350mL 2mol/L NaOH混合反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A、78g
• B、15.6g
• C、7.8g
• D、3.9g

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：硫酸鋁與氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)n（Al³⁺）：n（OH^-）判斷發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合方程式計算．

解答： 解：1L 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中n（Al³⁺）=1L×0.1mol/L×2=0.2mol
350mL 2mol/L NaOH溶液中n（OH^-）=0.35L×0.2mol/L=0.7mol
n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.2mol：0.7mol=1：3.5，介于1：4與1：3之間，故發(fā)生為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
令生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量為xmol，則：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
x    3x      x
   Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.2-x   0.7-3x
所以0.7-3x=4（0.2-x），解得x=0.1，
故生成氫氧化鋁的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對過量計算的考查，難度不大．