16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

分析 A．三價鐵離子能夠氧化碘離子生成碘；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
C．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵子，再氧化溴離子；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中，離子方程式：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故B錯誤；
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2，離子方程式：2Fe2++2Br-+2CI2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；
D．向Al2（S04）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀，偏鋁酸根離子和水，離子方程式：2 Al3++3（SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

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回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．定容時俯視溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
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11．最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入甲醇蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．
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（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①溶液E加氫氧化鈉共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②A和酸性KMnO4溶液反應：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

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已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關系．相關說法正確的是（　�。�
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