4．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Ag+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na+

分析 無色溶液說明溶液中不含有色離子，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+呈藍(lán)色，不符合無色條件，故B錯誤；
C．Mg2+、OH-生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．這幾種離子之間不反應(yīng)且都呈無色，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，注意題干中“無色”限制性條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入CO2后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若充滿氣體D時，總質(zhì)量為m3．則D的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B．44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C．44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D．44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為3：2：1．它們所含氫原子數(shù)之比為9：8：2，所含質(zhì)子數(shù)之比為15：10：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NA
C．1mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．丹參素的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)丹參素的說法錯誤的是（　　）
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB．不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可以發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與NaHCO3、Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數(shù)是0
B．12C和14C互為同位素
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．
飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%
甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A(yù)、B、C、等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①．一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接
a．A           b．B          c．D         d．E
②．另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率．
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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