5．下列食品、調(diào)味品的制作過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．鮮奶制酸奶的過(guò)程中有顯酸性的新物質(zhì)生成；
B．釀酒過(guò)程中能生成新物質(zhì)酒精；
C．釀醋過(guò)程中能生成新物質(zhì)乙酸；
D．制果汁過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成．

解答 解：A．鮮奶制酸奶的過(guò)程中有顯酸性的新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．釀酒過(guò)程中能生成新物質(zhì)酒精，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．釀醋過(guò)程中能生成新物質(zhì)乙酸，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．制果汁過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為3：2：1．它們所含氫原子數(shù)之比為9：8：2，所含質(zhì)子數(shù)之比為15：10：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數(shù)是0
B．12C和14C互為同位素
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．8g O2和0.2mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是5：4，質(zhì)量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（請(qǐng)列式計(jì)算出結(jié)果，無(wú)列式，結(jié)果不給分）
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）℃
H2SONaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．配制NaOH溶液定容時(shí)仰視刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的熱量．則反應(yīng)△H=-1222.4kJ•mol-1
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填字母）．
a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2濃度不變    c．氣體總壓不變　d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說(shuō)法正確的是ad（填字母）．
a．800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25　
b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實(shí)驗(yàn)Ⅰ使 用了效率更高的催化劑
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)等于實(shí)驗(yàn)Ⅱ條件下反應(yīng) 的平衡常數(shù)
e．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（3）利用NO2或N2O4可制備N(xiāo)2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽(yáng)極區(qū)生成，其電極反應(yīng)為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時(shí)間，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)物的量來(lái)判斷飽和食鹽水的電解率．
飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%
甲方案：利用甲、乙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率，
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過(guò)程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)锽連C（填A(yù)、B、C、等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
乙方案：利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率，
（3）對(duì)于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測(cè)得飽和食鹽水的電解率，
Ⅰ．通過(guò)測(cè)定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過(guò)測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率
①．一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接
a．A           b．B          c．D         d．E
②．另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？請(qǐng)說(shuō)明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大
丙方案：只利用甲裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測(cè)得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（　　）
A．氯化鈉熔化導(dǎo)電B．液態(tài)汞導(dǎo)電
C．H2SO4溶液導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)的K0H導(dǎo)電

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同步練習(xí)冊(cè)答案