Question

18．用鉑電極電解Na₂SO₄溶液509.0g，陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)況下為5.6L，此時電解質(zhì)溶液的濃度變化是增大（填“增大”、“減小”、或“不變”），若要恢復(fù)到電解前狀態(tài)需進(jìn)行的操作是向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水．

Answer 1

分析 用鉑電極電解飽和Na₂SO₄溶液509.0g，陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電解過程中是電解水，溶液濃度增大，陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)況下為5.6L為氧氣，物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量計算得到電解減少的水，所以若要恢復(fù)到電解前狀態(tài)需進(jìn)行的操作是向電解后的溶液中加入對應(yīng)減少的蒸餾水，

解答 解：用鉑電極電解飽和Na₂SO₄溶液509.0g，陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電解過程中是電解水，溶液濃度增大，陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)況下為5.6L為氧氣，物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量計算得到電解減少的水為0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×18g/mol=9g，所以若要恢復(fù)到電解前狀態(tài)需進(jìn)行的操作是向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水，
故答案為：增大；向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電解產(chǎn)物和溶液濃度的恢復(fù)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．