Question

6．在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol•L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

• A． B的轉(zhuǎn)化率為20%
• B． 平衡時A的濃度為1.50 mol•L^-1
• C． x=1
• D． 達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

Answer 1

分析 達到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol•L^-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，結(jié)合反應(yīng)可知x=2，則
        3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始   6             5            0            0
轉(zhuǎn)化   3             1             2           2
平衡   3             4             2           2
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、相同條件下壓強比等于物質(zhì)的量比計算．

解答 解：達到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol•L^-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，結(jié)合反應(yīng)可知x=2，則
        3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始   6             5            0            0
轉(zhuǎn)化   3             1             2           2
平衡   3             4             2           2
A．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，故A正確；
B．平衡時A的濃度為$\frac{3mol}{4L}$=0.75 mol•L^-1，故B錯誤；
C．由上述分析可知，x=2，故C錯誤；
D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的$\frac{3+4+2+2}{6+5}$=1倍，即壓強不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及壓強比的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．