7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA個氟原子，有27NA個電子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出57g氟原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA計算出含有的F原子數(shù)目及含有電子的說明，據(jù)此進行解答．

解答 解：57g F原子的物質(zhì)的量為：$\frac{57g}{19g/mol}$=3mol，3molF原子中含有3NA個F原子，含有電子的數(shù)目為：3NA×9=27NA，
故答案為：3；3NA；27NA．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH2
C．NaCl的電子式：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在這樣的平衡關(guān)系NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　　）
A．含有0.1molNH3•H2O分子
B．溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量之和為0.2 mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量總和為0.1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知8.8克的CO2，它的物質(zhì)的量是0.2mol，含氧原子的個數(shù)約是0.4NA，在標(biāo)準狀況下的體積約為4.48L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．選擇下列某種答案的序號，填入表的空格．
①同位素   ②同素異形體   ③同分異構(gòu)體   ④同系物   ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱正丁烷與異丁烷紅磷與白磷庚烷與戊烷氯仿與三氯甲烷氕與氘、氚
相互關(guān)系③②④⑤①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分為鹽酸）室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應(yīng)原理制取Cl2．
若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用圖裝置制取Cl2．裝置中儀器a的名稱為分液漏斗．甲同學(xué)為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)認為不合理，理由是氯氣中混有HCl．
又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則pH=8.0的NaHCO3溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=5.6×10-3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用鉑電極電解Na2SO4溶液509.0g，陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)況下為5.6L，此時電解質(zhì)溶液的濃度變化是增大（填“增大”、“減小”、或“不變”），若要恢復(fù)到電解前狀態(tài)需進行的操作是向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制備氯氣B．
分離沸點相差較大的互溶液體混合物C．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．
分離互不相溶的兩種液體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案