【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為________。

（2）反應(yīng)達到平衡后，第8 min時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用如圖中a～c的編號回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用如圖中d～f的編號回答)。

（3）反應(yīng)達到平衡后，第8 min時，若反應(yīng)容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出8 min后HI濃度的變化情況。

______

【答案】0.167 mol/(L·min) 減小 c f

【解析】

根據(jù)v=△c/△t，計算平均速率v（HI）；

（2）升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減少；

（3）若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少；

（4）反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，容器的容積擴大一倍，平衡物質(zhì)濃度減小．

(1）平均速率v（HI）=（0.5mol/L-0）÷3min=0.167molL-1min-1,故答案為：0.167molL-1min

（2）①該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減少，化學平衡常數(shù)減小，故答案為：減小，c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少，故答案為：f；

（3）H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，容器的容積擴大一倍，平衡時物質(zhì)濃度減小，碘化氫濃度減小一半為0.25mol/L，畫出的變化圖象如圖：，故答案為：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：時

化學式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在當今社會，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關(guān)．

（1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為______（填化學式），V4+﹣O﹣H在反應(yīng)過程中作___________。當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為____________L。

（2）N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。斷開1mol下列化學鍵系數(shù)的能量分別為N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。則斷開1molN﹣N需要吸收的能量是__________．

（3）工業(yè)制硝酸時，會發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。

①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是_____（填字母）。

A. B. C. D.

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生該反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表所示。

c（NH3）/mol·L﹣1

c（O2）/mol·L﹣1

c（NO）mol·L﹣1

0

1.2

1.75

0

4min

0.4

0.75

0.8

6min

0.4

0.75

0.8

8min

0.6

1

0.6

9min

0.6

1

0.6

10min

1.05

1

1.05

12min

…

…

…

0～4min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______mol·L﹣1·min﹣1。反應(yīng)6～8min時改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，再充入 Z ，平衡時 X 的體積分數(shù)不變

D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。

a．碳棒b．鋅板c．銅板

(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

②若有2mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學性質(zhì))。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水

D.步驟、、所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

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