Question

【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學性質(zhì))。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

Answer 1

【答案】強氧化性 N2H4(l)+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） △H= -641.63kJ/mol 5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O H2+O2H2O2 O2+2H++2e-=H2O2 6mol。

【解析】

（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的強氧化性。

（2）反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為265.652KJ÷0.4=641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ·mol－1；

（3）CN－的電子式為：；雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，該氣體是氧化產(chǎn)物氮氣，該反應的離子方程式：5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（4）工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，由圖看出在催化劑作用下，氫氣與氧氣反應生成過氧化氫，實際發(fā)生反應的總方程式H2+O2H2O2。

（5）①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，氧氣得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式是 O2+2H++2e-=H2O2 。

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價變?yōu)榈獨庵械?/span>0價，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，轉(zhuǎn)移3mol電子，現(xiàn)處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol。