【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水

D.步驟、、所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，過濾后加鹽酸至中性；

B.電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，HCl可抑制水解；

D.步驟④中Br元素的化合價(jià)升高、⑤中Br元素的化合價(jià)降低、⑥中Br元素的化合價(jià)升高。

選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，過濾后加鹽酸至中性，則步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸，故A正確；

B. 電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣，步驟②的反應(yīng)原理為，故B正確；

C. 加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，HCl可抑制水解，則步驟③中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水，故C正確；

D. 步驟④中Br元素的化合價(jià)升高、⑤中Br元素的化合價(jià)降低、⑥中Br元素的化合價(jià)升高，則步驟④、⑥中溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)，⑤中溴元素被還原，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：

（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用如圖中a～c的編號回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用如圖中d～f的編號回答)。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D中畫出8 min后HI濃度的變化情況。

______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見表，請回答下列問題：

①

A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代

②

B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一

③

C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一

④

D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)

⑤

E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

(1)D的價(jià)電子排布式可表示為_______。

(2)BC3-的空間構(gòu)型為____ (用文字描述)。

(3)根據(jù)等電子原理，AC分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為____。

(5)將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____。

(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號)。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

②[E(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[E(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____。其中，配體的雜化類型是_____。

(7)E的晶胞如下圖所示，E為______堆積，空間利用率為_____，E晶體中每個(gè)E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為____；已知E原子的半徑為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。

已知的反應(yīng)過程的能量變化如圖1：

該反應(yīng)通常用作為催化劑，加入會(huì)使圖中的B點(diǎn)________填“升高”、“不變”或“降低”。

E表示的意義為___________。

如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為：

為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____填“a”或“b”，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。

當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)式為______；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)________填“變大”、“不變”或“變小”。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和不考慮的溶解，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m的名稱為__，裝置F中的試劑作用是__。

②裝置連接順序：__→__→__→__→__→D。__

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的�?/span>__。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是__。（寫兩點(diǎn)）

(2)S2Cl2有劇毒，少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)。S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定S2Cl2與水反應(yīng)后的混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是__(填標(biāo)號)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號）．

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________．

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________．

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少______g．

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

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