24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為                                                                 (　　)。

A．＋2          B．＋3                C．＋4                D．＋5


解析　題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6；而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)化合價(jià)為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02  mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑________________________________________________________________。

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_________________________________________________________________。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為________。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（    ）

   A.  Ca(OH)2      B.  H2O2      C.  MgCl2     D.    Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是(　　)

A．陽極上析出11.2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)   B．陰極上析出32 mg Cu

C．陰極上析出11.2 mL H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)   D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)

間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

請回答下列問題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的

因素是                                       ；

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是             （填字母）  

A、    蒸餾水         B、氯化鉀固體     

C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸

（3）加入CaCO3的質(zhì)量為            。

（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率

     V（HCL）==                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。

(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是________。

A．MnO2                     B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸                   D．Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO2不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是                     (　　)。

A．酸性氧化物均可與可溶性堿起反應(yīng)

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

D．氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。

a．分解反應(yīng)                              b．復(fù)分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)                              d．化合反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)

(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是________________________________。

(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是___________________ _____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是                              

A. C5H10    B. C7H8O    C.CH4O    D.C2H4Cl2

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