下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（    ）

   A.  Ca(OH)2      B.  H2O2      C.  MgCl2     D.    Na2S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10 NA

B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01 NA

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關(guān)問題：

（1）甲方案：

①寫出該反應(yīng)的離子方程式                   ；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=            。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                       ；

②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為                   。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的           （填序號）；

A．CaO      B．NaOH     C．CuCO3     D．Cu2(OH)2CO3     E．Fe2(SO4)3 

②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是                   ；

（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）：

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是                                                                           (　　)。

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1

C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．H2O作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是________。

(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是______。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相

同的離子形成的化合物是（      ）

    A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………   （    ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等        B．3v(N2)正= v(H2)逆

C．定容容器中，氣體的密度不變        D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為                                                                 (　　)。

A．＋2          B．＋3                C．＋4                D．＋5

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鑒別二甲醚和乙醇可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對二者進(jìn)行鑒別的是

A．利用金屬鈉或金屬鉀　　　　　　B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法　　　　　　　　D．利用核子共振氫譜

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