Question

有關FeSO₄的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

(1)氣體X的成分是(填化學式)________。

(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。

a．分解反應                              b．復分解反應

c．置換反應                              d．化合反應

e．氧化還原反應

(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是________________________________。

(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是___________________ _____________________________________________________。

Answer 1

解析　由①知，氣體X為SO₂和SO₃的混合物；由②知，Y為Fe₂O₃。所以反應Ⅰ的化學方程式為2FeSO₄(s)Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。(1)氣體X的成分為SO₂和SO₃；(2)反應Ⅰ的類型為分解反應，同時又屬于氧化還原反應；(3)溶液2中的金屬陽離子為Fe^3＋，所以其檢驗的方法為取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe^3＋；(4)由題意知經反應Ⅰ共得到0.1 mol的Fe₂O₃、0.1 mol的SO₂和0.1 mol的SO₃，故知反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O===2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋。

答案　(1)SO₂、SO₃　(2)ae

(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe^3＋

(4)2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O===2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋