8．維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)．圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了氣體．

分析 著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉，酒石酸呈酸性能與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：著色劑是有顏色的物質(zhì)，喹啉黃是著色劑，甜味劑是糖精鈉，酒石酸顯酸性，能和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了二氧化碳?xì)怏w；
故答案為：喹啉黃；糖精鈉；碳酸氫鈉．

點(diǎn)評 本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣，對廢氣進(jìn)行脫硝，脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ、脫硝：
已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脫碳
（1）CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abe．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值可能為b （填序號）
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1mol X與足量的NaOH溶液在一定的條件下反應(yīng)，理論上可以消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對物質(zhì)的量的理解，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少
D．物質(zhì)的量是一種基本物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．該電池使用完不可隨便丟棄，應(yīng)深埋地下
D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要稱量12.5g 固體NaOH
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE（選各選項(xiàng)的序號）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y兩種固體的溶解度曲線見圖．
（1）X，Y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢的共同點(diǎn)是溶解度都隨溫度的升高而增大
（2）溫度越高，x的飽和溶液中X的質(zhì)A分?jǐn)?shù)越大（填“越大”或“越小，）；
（3）將a1gY的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg得到溶液a2 g，則a1、a2、m的關(guān)系是b（填序號）；
a． a1＞a2+m                             b．a(chǎn)1=a2+m
c． a1＜a2+m                             d．無法確定
（4）保持溫度不變，X的飽和溶液和Y的飽和溶液混合（（X與Y不反應(yīng)）后得到的溶液是d
a．X的飽和溶液和Y的飽和溶液       b． X的不飽和溶液和Y的飽和溶液
c． X的飽和溶液和Y的不飽和溶液    d． X的不飽和溶液和Y的不飽和溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．碳化硅（SiC）B．乙酸（CH3COOH）C．乙烯（C2H4）D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純物質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
A．除去KC1中的K2CO3，可先加入過量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再過濾、洗滌，取濾液蒸發(fā)即可
B．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C．用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量KC1的KNO3
D．通過點(diǎn)燃可除去CO2中混有的CO氣體

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同步練習(xí)冊答案