3．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的正極
B．負極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．該電池使用完不可隨便丟棄，應(yīng)深埋地下
D．電池工作時OH-向負極遷移

分析 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題．

解答 解：A．原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，故A錯誤；
B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯誤；
C．該電池含有重金屬元素，埋在地下會污染地下水，故C錯誤；
D．電池工作時陰離子OH-向負極遷移，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重考查學生的分析能力，題目較為基礎(chǔ)，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某太陽能電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．光照時，太陽能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
C．光照時，每轉(zhuǎn)移5 mol電子，有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-═V2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是（　　）
A．苯甲酸和苯甲酸鈉都是食品防腐劑
B．食用花生油和汽油都屬于酯
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．毛發(fā)、雞蛋清都不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下是一些常用的危險化學品標志，裝運氫氧化鈉溶液的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當x=8時，該粒子符號為O2-；當x=11時，該粒子符號為Na+；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為Al（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)．圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法正確的是B（填序號，下同）．
A．溶劑的質(zhì)量一定變小             B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大         D．溶液的質(zhì)量一定變大
（4）除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是減少實驗過程中的熱量損失．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
試驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃．
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol•L-1氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關(guān)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）了解一些用藥常識，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林．
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用離子方程表示）．
③藥片常用淀粉，請寫出檢驗淀粉水解的方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．
（2）材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號）．
②鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕．請寫出其負極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=2Fe2+．回收的廢鋼鐵因為易生銹不能長期在露天堆放，鐵銹的化學式是Fe2O3•xH2O．請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：烤藍、制成不銹鋼、電鍍、刷漆等等．

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