4．將1mol 乙酸（其羥基氧用 18O 標(biāo)記）與乙醇在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生反應(yīng)（不考慮副反應(yīng)）．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸只起到吸水作用，不參與反應(yīng)
B．反應(yīng)體系中含18O的分子有2種
C．乙酸乙酯中還有18O 原子
D．反應(yīng)一段時(shí)間后乙醇中含有18O原子

分析 將1mol 乙酸（其羥基氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙醇充分反應(yīng)，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3CO18OH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O，以此解答該題．

解答 解：將1mol 乙酸（其羥基氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙醇充分反應(yīng)，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3CO18OH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O，
A．濃硫酸起到吸水、催化劑的作用，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知反應(yīng)體系中CH3CO18OH、H218O存在18O，故B正確；
C．乙酸乙酯中不含18O 原子，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇中不含18O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握酯化反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為46，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為C2H6O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩極產(chǎn)生的氣體可能相等
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電解池中的陽(yáng)極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子量小于30，在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）．

（1）寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)③2CH2CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；反應(yīng)⑤n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：
反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)③氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H12O3
B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有機(jī)物M
C．1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．M能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
甲試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無(wú)
乙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無(wú)
丙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
【查閱資料】過(guò)氧化氫（H2O2），其水溶液俗稱(chēng)雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生．
（1）上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭诓煌釅A性條件下，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．
時(shí)間/s20406080100120
氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)丙9.519.529.036.546.054.5
實(shí)驗(yàn)丁8.016.023.531.539.046.5
實(shí)驗(yàn)戊15.530.044.558.571.583.0
①對(duì)實(shí)驗(yàn)戊，0～20s的反應(yīng)速率v1=0.775mL/s，100～120s的反應(yīng)速率v2=0.575mL/s．不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減�。�
②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖象．曲線c表示的是實(shí)驗(yàn)�。ㄌ睢氨薄ⅰ岸　被颉拔臁保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH4Cl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O  ⑧H2O，回答下列問(wèn)題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=10-11mol/L．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，用序號(hào)排出這五種溶液pH由大到小的順序②＞⑤＞①＞④＞③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)
B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)
D．能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差
B．加熱時(shí)，②、③中的溶液為無(wú)色，冷卻后又都變紅
C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變深
D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中不是都有可逆反應(yīng)發(fā)生

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同步練習(xí)冊(cè)答案