Question

19．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO₂、CO₂、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出實驗室制備乙烯反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入另一種物質中；加熱F裝置時必須使液體溫度迅速（選填緩慢或迅速）升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為實現上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（3）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中有淺黃色沉淀生成，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現前面所描述的現象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

Answer 1

分析 乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，因濃硫酸具有強氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應，生成的乙烯混有SO₂、CO₂、水蒸氣等無機物，F為乙烯的制備裝置，A用于除去SO₂、CO₂，B用于檢驗SO₂、CO₂是否除去，然后在E中用濃硫酸干燥可得到純凈的乙烯，在以此通過C、D，可證明乙烯與溴發(fā)生加成反應，C中溴的四氯化碳溶液褪色，D無現象，以此解答該題．

解答 解：（1）乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，濃硫酸密度大于乙醇，且混合過程中放熱大量熱，所以應該將濃硫酸加入乙醇中，為了避免副反應發(fā)生，應該將反應溫度迅速升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸，
故答案為：
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；濃硫酸；迅速；防止暴沸；
（2）為得到純凈的乙烯，應用NaOH溶液除去SO₂、CO₂，（并用石灰水檢驗是否除盡），然后用濃硫酸干燥；乙烯與單質溴之間可能發(fā)生加成反應，也可能發(fā)生取代反應，若是取代反應，則會有HBr生成，HBr與AgNO₃溶液反應會產生淺黃色沉淀，所以裝置連接順序為：F→A→B→E→C→D，
故答案為：A→B→E→C；
（3）當C中觀察到溴水褪色時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中硝酸銀溶液中出現淺黃色沉淀時，表明C中生成了溴化銀沉淀，發(fā)生的是取代反應；
若D沒有出現前面所描述的現象時，表明C中發(fā)生的是加成反應，
故答案為：溶液褪色；有淺黃色沉淀生成．

點評 本題綜合考查乙醇的消去反應、乙烯的性質檢驗，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握乙醇的化學性質、乙烯性質及檢驗方法，明確實驗原理為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．