Question

16．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O，反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如表：

	相對分子質量	沸點/℃	密度/（g/cm3）	水中的溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不容

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加正丁醇．
（2）加熱A前，需先從b （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H₂SO₄，振搖后靜置，粗產物應上 （填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集D （填選項字母）左右的餾分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（6）本實驗中，正丁醚的產率為34% （精確到1%）．

Answer 1

分析 （1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，注意防止酸液飛濺；
（2）使冷凝管充分冷凝水，進行充分冷卻；
（3）用水可以溶解濃硫酸；正丁醇、正丁醚不溶于水，溶液分層，粗產品的密度小于水在上層；
（4）正丁醚沸點為142℃，粗產品中含有正丁醇，其沸點為117.2℃，低于正丁醚的沸點，加熱蒸餾正丁醇先汽化；
（5）反應控制溫度135℃，高于正丁醇的沸點，正丁醇、水均揮發(fā)，從球形冷凝管中冷凝回流的為正丁醇、水，正丁醇微溶于水，在分水器中會分層，密度小的在上層；
（6）根據(jù)正丁醇的質量計算正丁醚的理論產量，樣品產率=（實際產量÷理論產量）×100%．

解答 解：（1）因為濃硫酸的密度大，應將濃硫酸加到正丁醇中，防止發(fā)生迸濺，
故答案為：正丁醇；
（2）采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充分冷凝水，進行充分冷卻，即從b口通入冷凝水，
故答案為：b；
（3）在反應混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：濃H₂SO₄；上；
（4）正丁醚沸點為142℃，粗產品中含有正丁醇，其沸點為117.2℃，低于正丁醚的沸點，加熱蒸餾正丁醇先汽化，加熱蒸餾時應收集142℃左右的餾分，
故答案為：D；
（5）反應控制溫度135℃，高于正丁醇的沸點，正丁醇、水均揮發(fā)，從球形冷凝管中冷凝回流的為正丁醇、水，正丁醇微溶于水，密度小于水，在分水器中會分層，正丁醇在上層，水在下層，
故答案為：正丁醇；水；
（6）由2CH₃CH₂CH₂CH₂OH CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O，可知37g正丁醇完全反應得到正丁醚的質量為$\frac{37g}{74g/mol}$×$\frac{1}{2}$×130g/mol=32.5g，故樣品產率為（11g÷32.5g）×100%=34%，
故答案為：34%．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高考常見題型和高頻考點，側重考查物質分離提純、對原理與操作的分析評價、產率計算等，題目偏重于關注基礎考查，中等難度．